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　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子p>

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是容易(yì)发(fā)生煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一(yī)。

　　它(tā)为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性分(fēn)子(zi)，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

一氧化碳主要用途有(yǒu)

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气(qì)等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能(néng)把金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中(zhōng)还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有氧化(huà)早消(xiāo)性，能(néng)发生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使(shǐ)人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样(yàng)死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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